淮北师范大学化学与材料科学学院分析化学考研真题及辅导用书

考研真题

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考研指导书

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淮北师范大学化学与材料科学学院《无机化学或分析化学》历年考研真题汇总

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部分内容

2014年淮北师范大学831无机化学A卷考研真题

科目名称：无机化学

科目代码：831

说明：答案必须写在答题纸上，写在本试题纸上的无效。

一、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的答案，将其代号填入括号内）

（本大题分15小题，每小题3分，共45分）

1根据分子轨道理论，下列分子或离子中，键级最高的是（ 　 ）。

A．O₂^2–

B．O₂⁺

C．O₂^–

D．O₂

2下列基态原子中，第一电离能量最大的是（　  ）。

A．B

B．C

C．N

D．O

3下列各对金属元素中，最难分离的是（　　）。

A．Fe、Ni

B．Ag、Cu

C．Zr、Hf

D．Mn、Cr

4下列物种中，最不稳定的是（　　）。

A．Fe（CO）₂（NO）₂

B．Co（CO）₄

C．Co（CO）₃NO

D．Ni（CO）₄

5下列物种中，键角最大的是（　　）。

A．PF₃

B．PCl₃

C．PBr₃

D．PI₃

6镧系收缩是指（　　）。

A．镧系元素的离子半径

B．镧系元素的核质量

C．镧系元素的电负性

D．镧系元素的密度

7某盐呈白色在暗处无气味，但光照时变黑，该盐可能是（　 
）。

A．BaCl2

B．Na2SO4

C．AgCl

D．Ag2S

8下列铁的配合物中,磁矩最小的是（　　）。

A．Fe（CN）₆^3–

B．Fe（CN）₆^4–

C．Fe（H₂O）₆³⁺

D． Fe（H₂O）₆²⁺

9下列卤化物中，不易水解的是（　　）。

A．NF₃

B．NCl₃

C．PCl₃

D．SnCl₂

10下列各套量子数中，合理的是（　　）。

A．（1,1,0,+1/2）

B．（4,-2,0,+1/2）

C．（4,1,-2,+1/2）

D．（7,6,-5,-1/2

11下列物质中，其分子具有V形几何构型的是（　　）。

A．NO2+

B．CO2

C．CH4

D．O3

12氯苯的偶极矩为1.73×10-30C·m，预计对二氯苯的偶极矩为（　　）。

A．3.46×10-30C·m

B．1.73×10-30C·m；

C．8.65×10-31C·m

D．0.00C·m

13在下列各酸中,能溶解蜡烛的酸是（　　）。

A． HNO₃-HCl

B． H₂S₂O₈

C． HSO₃F

D． HSO₃F-SbF₅

14在反应BF₃+NH₃→F₃BNH₃中，BF₃是（　　）。

A．Arrhenium酸

B．Brosted酸

C．Lewis酸

D．Lewis碱

15下列各物质中，△fG≠0 kJ·mol-1的是（　　）。

A．C（石墨）

B．Fe（l）

C．Cl2（g）

D．Ne（g）。

二、填充题（根据题意，在下列各题横线处，填上正确的文字，符号或数值）

（本大题分5小题，每小题4分，共20分）

1Ni（CO）₄中心体氧化数为______，价键理论解释它是以______杂化成键，因此它的空间构型为______。（Ni原子序数为28）。

2人体血液的pH值为______，它是靠______，______等的缓冲作用以维持恒定。

3[SnCl6]2-的中心原子的价层电子对数为____________，杂化方式为______________。

4球烯是一类空心笼状的碳分子，有C₆₀，C₇₀等。它们是金刚石，石墨的______。

5CuCO₃和CaCO₃中，热稳定性较高的是______，理由是______。

三、根据题目要求，解答下列各题（本大题共5小题，总计35分）

1（本小题5分）

烯烃能稳定存在,而硅烯烃如H₂Si=SiH₂却不可以存在?

2（本小题5分）

AgCl,  AgBr,  AgI颜色依次加深?

3（本小题5分）

He⁺中3s和3p轨道的能量相等，而在Ar⁺中3s和3p轨道的能量不相等?

4（本小题10分）

实验测得下列配合物的磁矩为：

[Fe（CN）6]4-：0B.M.； [CoF6]3-：5.26B.M.；

（1）指出两配合物何者为外轨型，何者为内轨型。

（2）指出两配合物的中心离子各采用何种杂化轨道成键以及各呈何种磁性。

5（本小题10分）

锌是生物体中最重要的微量元素之一，ZnCO₃和ZnO也可作药膏用于促进伤口的愈合。为何在炼锌厂附近却存在较严重的污染？

四、书写并配平反应式（本大题共4小题，每题5分，总共20分）

1亚硝酸盐在酸性介质中提取海带中的碘。

2HgS溶于王水。

3铜绿的生成。

4二氧化鈰溶于盐酸。

五、根据题目要求，解答下列各题（本大题共2小题，总计30分）

1（本小题15分）

已知K（Cr（OH）3）=6.3×10-31，反应Cr（OH）3+OH-[Cr（OH）4]-的标准平衡常数K=0.40。（1）计算Cr3+沉淀完全时溶液的pH值；（2）若将0.10molCr（OH）3刚好溶解在1.0LNaOH溶液中，则NaOH溶液的初始浓度至少应为多少？

2（本小题15分）

通过计算说明如何除去硫酸铜中的Fe²⁺及Fe³⁺杂质？

（设：CuSO₄浓度为1.0mol/L）.已知K_sp（Fe（OH）₃=4.0×10^–38; K_sp（Fe（OH）₂=8.0×10^–16;　  K_sp（Cu（OH）₂=2.2×10^–20.

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