沈阳师范大学630分析化学考研真题及辅导用书

考研真题

1. 沈阳师范大学化学与生命科学学院《630分析化学》历年考研真题汇总

2. 全国名校分析化学考研真题汇总（含部分答案）

考研指导书

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沈阳师范大学化学与生命科学学院《630分析化学》历年考研真题汇总

书籍目录

部分内容

第一部分　沈阳师范大学630分析化学考研真题

2014年沈阳师范大学625分析化学考研真题

2014年招收攻读硕士学位研究生入学考试试卷

科目代码：625

科目名称：分析化学

适用专业名称：分析化学

考生注意：请将答案写在答题纸上，写在本题签及草纸上无效。考试后本题签同答题纸一并交回。

可能会用到的原子量信息：

H – 1； N – 14；O – 16；S – 32；Cl – 35.5；K – 39；Ca – 40；I – 127；Ba – 137

一、填空题（共7空，每空2分，合计14分）

1银量法中佛尔哈德法使用的指示剂是___①___；法扬斯法的指示剂是__②____。

2盐效应会使沉淀的溶解度__③____。

3由Fe₃O₄的重量计算Fe含量时的换算因数为___④___;由BaSO₄的重量计算（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O含量时的换算因数为___⑤___

4酸性条件下，使用高锰酸钾滴定过氧化氢，反应的离子方程式为：___⑥___

5．标定KMnO₄时，为了加快反应速度，可以加入__⑦___

二、简答题（共5题，每题2分，合计10分）

请使用一种溶液区分下面两种物质，并简述实验现象。

（1）KAc和K₂S

（2）BaCrO₄与PbCrO₄

（3）Bi₂S₃与Sb₂S₃

（4）CuS与HgS

（5）PbSO₄与BaSO₄

三、判断题（共4题，每题3分，合计12分）

判断下列酸性未知溶液的定性分析报告是否合理，并说明主要理由。

（1）Cr₂O₇²⁻、Ca²⁺、NO₃⁻、I⁻

（2）Hg²⁺、Cl⁻、NO₃⁻、Cu²⁺

（3）Na⁺、S²⁻、S₂O₃²⁻、K⁺

（4）Fe³⁺、Ni³⁺、I⁻、Cl⁻

四、计算题（共8题，合计114分）

1用50.00 mL某KMnO₄标准溶液恰能氧化一定的KHC₂O₄·H₂O,同样质量的KHC₂O₄·H₂O又恰能与15.20 mL浓度为0.20 mol/L的KOH溶液反应。计算此KMnO₄溶液的浓度。（10分）

2在0.5 mol/L H₂SO₄介质中，等体积的0.80 mol/L Fe²⁺溶液与0.40 mol/L Ce⁴⁺溶液混合。反应达到平衡后，Cr⁴⁺的浓度为多少？已知0.5 mol/L H₂SO₄介质中，。（10分）

3称取纯KIO_x试样0.7499g，将碘还原成碘化物后，用0.2000 mol/L AgNO₃标准溶液滴定，用去15.24 mL。计算分子式中的x。（9分）

4今有纯CaO和BaO的混合物2.723 g，转化为混合硫酸盐后其质量为5.623 g，计原混合物中CaO和BaO的质量分数。（10分）

5酸碱滴定中，HCN:Ka=7.2×10^-10，计算1.0×10^-4 mol/LNaCN溶液的pH值。（20分）

6在25.0 mL 0.10mol.L^-1的H₃PO₄中加入多少毫升0.10 mol.L^-1NaOH溶液，即可得到pH=7.00的缓冲溶液？（已知H₃PO₄的PKa₂=7.20）（20分）

7络合滴定中，0.20 mol/L溶液Al中，游离F^–浓度为0.02 mol/L.（lgK_AlY=16.3; F^–引起的络合效应系数α_Al（F）=8.9×10⁹; pH=5.00,
lgα_Y（H）=6.45.）。在pH=5.00的溶液中，计算AlY的条件形成常数。（15分）

8以NH₃–NH₄⁺缓冲溶液控制锌溶液的pH=10.0，对于EDTA定Zn²⁺的主反应，（1）计算[NH₃]=0.10 mol/L，[CN^–]=1.0×10^-3 mol/L时的α_Zn和lgK^＇_ZnY。如果C_Y=C_Zn=0.02000
mol/L，求计量点时游离Zn²⁺的浓度[Zn²⁺]等于多少？ pH=10.0时，lgβ₁~lgβ₄，分别为2.27，4.61，7.01，9.06；Zn-OH各累积稳定常数分别为：lgβ₁`~lgβ<sub>4</sub>`：4.4；10.1；14.2；15.5；lgK_ZnY=16.50；pH=10.0，lgα_Y（H）=0.45（20分）

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